| Referate | Director web | Adauga link | Contact |

Titlu referat: Acizii si Bazele

Nivel referat: liceu

Descriere referat:
Acizii si
Bazele
       Acizi sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate
protoni (H+).
       Bazele sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate ioni
de hidroxil (OH).
Cataliza omogena prin acizi
si baze
       Rolul important al catalizei, pentru mersul reactiilor chimice,
este cunoscut. Aici vom aminti ca “un catalizator este o substanta care nu ia
parte in mod vizibil la reactie. El se regaseste neschimbat dupa reactie. El nu
apare in ecuatia chimica a reactiei si nici nu se afla in vreun raport
sthoechiometric aparent cu substantele care reactioneaza. Catalizatorul nu
poate accelera sau declansa decat reactii termodinamic posibile, adica reactii
spontane, decurgand liber in sensul stabilirii unei echilibru, deci reactii cu
entalpie libera negativa.In reactiile reversibile, catalizatorul eccelereaza
deopotriva cele doua reactii antagoniste, asa ca echilibrul se stabileste mai
repede. Catalizatorul intervine chimic in mersul reactiei. Unii catalizatori
determina reactii ce nu au loc in absenta lor. De multe ori, catalizatori
diferiti provoaca reactii diferite ale aceleiasi substante”.
Teoria transferului de
protoni
In teoria clasica a disociatiei electrolitice,
un acid se defineste ca o specie chimica ce da nastere, la dizolvarea in apa,
unui ion de hidrogen, H+, iar o baza, ca o specie ce da nastere, in acelasi
dizolvant, unui ion hidroxil, HO-. In afara de faptul ca aceasta definitie
limiteaza fenomenul la solutii apoase, ea este cu totul improprie pentru o
reprezentare cantitativa a catalizei prin acizi si baze. De altfel, ionii de
hidrogen, adica protoni fara invelis de electroni, desi pot avea o viata
trecatoare in stare gazoasa , nu pot exista liber in solutie apoasa (si nici in
alti dizolvanti) din cauza tendintei lor extreme de a se combina cu moleculelei
apei, sub forma de ioni de hidroniu, H3O+ si, in mod similar, cu moleculele multor altor
dizolvanti.
Dupa J.N. Bronsted (1923) un acid este o
specie ce are tendinta de a ceda  un proton, iar o baza, o specie ce are
tendinta de a accepta un proton, conform ecuatiei:
AHàA-+H+
AH este numit acid conjugat al bazei A- si
invers ecoatia nu inpune nici o restrictie in cea ce priveste sarcinile
electrice ale acidului si bazelor. Semnul minus indica numai ca A- poseda o
sarcina pozitiva mai putin decat  AH ecuatia este insa o simpla schema. Un
acid nu poate ceda un proton decat unei baze. Sa ne imaginam o a doua pereche
conjugata de acid si baza
BHàB-+H+
Combinand unu cu doi se obtine ecuatia unui
proces ce poate avea loc in realitate
AH+B-àBH+A-
Acidul este substanta capabila sa cedeze, in
timpul reactiei chimice, unul sau mai multi protoni.
Baza este substanta capabila sa accepte, in
timpul reactiei chimice, unul sau mai multi protoni.
Substanta anfotera (amfiprotica) este
substanta care in prezenta unui acid se comporta ca o baza, iar in prezenta
unei baze se comporta ca un acid.
Un acid pune in libertate acizii mai slabi
decat el din sarurile lor.
O baza pune in libertate bazele mai slabe
decat ea din sarurile lor.
              
Acid
Baza
Acid
percloric
HCIO4
CIO4-
Ion
perclorat
Acid
sulfuric
H2SO4
HSO4-
Ion sulfat
Acid
iodhidric
HI
I-
Ion iodura
Acid
bromhidric
HBr
Br-
Ion bromura
Acid
clorhidric
HCl
Cl-
Ion clorura
Acid azotic
HNO3
NO3-
Ion azotat
Ion
hidroniu
H30+
H2O
Apa
Ion sulfat
acid
HSO4-
SO42-
Ion sulfat
Acid
fosforic
H3PO4
H2PO4-
Ion fosfat
acid
Acid
fluorhidric
HF
F-
Ion
fluorura
Acid azotos
HNO2
NO2-
Ion azotit
Acid acetic
CH3CO2H
CO3CO2-
Ion acetat
Acid
carbonic
H2CO3
HCO3-
Ion carbonat
acid
Hidrogen
sulfurat
H2S
HS-
Ion sulfura
acida
Ion amoniu
NH4+
NH3
Amoniac
Acid cianhidric
HCN
CN-
Ion cianura
Ion carbonat
acid
HCO3-
CO32-
Ion
carbonat
Ion sulfura
acida
HS-
S2-
Ion sulfura
Apa
H20
OH-
Ion
hidroxid
Etanol
C2H5OH
C3H5O-
Ion entoit
Amoniac
NH3
NH2-
Ion amidura
Hidrogen
H2
H-
Ion hidrura
PH
       PH-ul reprezinta logaritmul cu semn schimbat al concentratiei
ionilor de hidrogen (hidroniu) din solutie:pH=-log[H+]
Altfel spus, pH-ul unei solutii reprezinta
puterea cu semn schimbat a bazei 10 din concentratia ionilor de
hidrogen.
O solutie apoasa neutra din punct de vedere
acido-bazic are pH=7.
O solutie de acid are un pH cuprins intre 0 si
7.
O solutie de baza are un pH cuprins intre 7 si
14.



Curs valutar
Euro4,5511
Dolarul american4,2615
Lira Sterlina5,3015
Gramul de aur170,1555
Leul moldovenesc0,2176
Materii referate

Anatomie (61)

Astronomie (61)

Biologie (546)

Chimie (530)

Contabilitate (87)

Design (4)

Diverse (878)

Drept (356)

Ecologie (59)

Economie (520)

Educatie Fizica (2)

Educatie si Invatanmant (2)

Engleza (463)

Filosofie (99)

Fizica (343)

Franceza (25)

Geografie (838)

Germana (40)

Informatica (354)

Istorie (1169)

Italiana (21)

Latina (26)

Literatura (22)

Logica (6)

Management (133)

Marketing (118)

Matematica (114)

Mecanica (13)

Medicina si Farmacie (229)

Muzica (35)

Psihologie (337)

Religie (248)

Romana (2303)

Spaniola (31)

Statistica (17)

Stiinte politice (27)

Turism (64)

Nota explicativa

Informatiile oferite de acuz.net au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica. Va recomandam utilizarea acestora doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale.